高中化学必修一知识点总结！高中化学的学习具有“理性”的特征。高中化学知识相对来说“博而深”，知识由“形象”到“抽象”、由“现象”到“本质”、由“浅显”到“深入”，一切知识更加系统而全面、富有深度。因此高中化学学习必须变“感性学习”为“理性学习”，下面小编为大家带来高中化学必修一知识点总结，希望对大家有所帮助.

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N(A)

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液显红色.

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2