铁及其化合物

一、铁的结构

1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

二、化学性质

1.与非金属反应：

2.与水反应：

3.与酸反应

1）与非氧化性酸反应：

2）与氧化性酸反应

①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

②与浓硫酸反应：

4.与盐反应：，，

三、铁的化合物

1.铁的氧化物

2.铁的氢氧化物

（1）的制备

易被氧化，在制备时应注意：

①晶体中不能有；

②配制后的溶液中要加入少量铁粉；

③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。

实验：溶液中加NaOH

a.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色

b.为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

c.为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气。

（2）胶体的制备

向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到胶体。

制备时要注意：①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

四、铁盐和亚铁盐

1.、的检验：

（1）的检验：

①盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：

②向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：

（2）的检验：

A.向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：

B.向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：

2.的氧化性、的还原性

（1）的氧化性：

向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色

对应离子方程式：

还可以与HI、发生

（2）的还原性：在较强的氧化剂的作用下会被氧化为

向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色

对应离子方程式：

除杂：滴加氯水，加入铁粉

3.亚铁盐、铁盐溶液的保存

（1）、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止被氧化）和滴入少量相应的酸溶液(抑制水解)。

另外要注意，保存溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加来防止水解。

（2）、等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制水解）。

4.盐的水解

为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇、、等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。

另外，加热并蒸干的水溶液，由于为一吸热反应，且HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，最终变成，再灼烧，，最后留下的物质为

而加热并蒸干的水溶液，由于水解产生的难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下

铜及其化合物

一、铜

1.物理性质：颜色：红色(紫红色)金属

2.化学性质：价态：+1(不稳定)+2(稳定)

3.与某些非金属单质反应：

（1）与氧气反应：

（2）与硫反应：

（3）与氯气反应：

4.与酸反应：（非氧化性酸不反应）

5.与某些盐反应：

二、铜的氧化物

1.CuO(黑色)，(红色)

2.与酸反应：

3.与还原性物质（如、CO、C等）反应：

三、铜的氢氧化物及其反应

：蓝色物质，不溶性弱碱

1.受热分解（是难溶碱的共性）

2.弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应

配制新制的悬浊液：

四、铜盐及其反应

碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

镁、铝及其化合物